高中化学导学案-第一章化学反应和能量复习课x
SO2的量
第一章：化学反应与能量复习课
1．PM2.5 是灰霾天气的主要原因， 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物， 与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关， 它主要来自化石燃料的燃烧 ( 如机动车尾气、燃煤 ) 等，下列与 PM2.5相关的说法不正确的是 ( ) A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中
C．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在
PM2.5 的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．未来新能源的特点是资源丰富， 在使用时对环境无污染或污染很小，
且可以再
生。下列符合未来新能源标准的是
(
)
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C
．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
3．悉尼奥运会所用火炬燃料为
65%丁烷 (C4H10) 和 35%丙烷，已知下列物质燃烧的
热化学方程式分别为： CO：2CO(g)＋O2
(g)
H＝－ 566.0 kJ·mol－ 1。
＋
(g)===2CO
·
－ 1。
3 8
2
2
＋2
H＝－
2 2 21.5 kJ
mol
丙烷： CH (g)
5O(g)===3CO(g)
4H O(l)
－ 1。
4 10
＋2
2
＋2
H＝－
2 878.0 kJ
·
正丁烷： CH (g)
6.5O (g)===4CO(g)
5HO(l)
mol
异丁烷： C4H10(g) ＋ 6.5O2 (g)===4CO(g) ＋5HO(l)
H＝－ 2 869.6 kJ·mol
－ 1
。
2
2
下列有关说法正确的是 ( )
A．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低
B．等质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气和热量多
C．常温下， CO的燃烧热为 566.0 kJ ·mol－ 1
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
57.3 kJ ·mol－1 ，辛烷
4．25 ℃， 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为
的燃烧热为 5518 kJ ·mol－1 。下列热化学方程式书写正确的是 (
)
＋
2 －
2＋
－
4
＋
H＝－
4
(aq) ＋Ba
2HO(l)
A．2H (aq) ＋ SO
(aq) ＋2OH (aq)===BaSO(s)
114.6 kJ ·mol－1
＋
H＝－
·
－1
．
＋ 2
4
2
4
2HO(l)
114.6 kJ
mol
B
2KOH(aq)
HSO(aq)===K SO(aq)
．
8 18
25 2
2
2
H＝－
·
－ 1
C
CH (l) ＋ 2 O(g)===8CO(g) ＋9H O(g)
5518 kJ
mol
－ 1
D．2CH (g) ＋
(g)===16CO(g) ＋18HO(l)
H＝－ 5518 kJ ·mol
8
18
2
2
5．下列各组物质的燃烧热相等的是 (
)
A．CH 和 CH
B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C ．白磷和红磷 D ．淀粉和纤维素
2
4
3
6
6．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，
可得钢灰色固体黑磷， 其转化过程中
能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
(
)
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
7．一些盐的结晶水合物， 在温度不太高时就有熔化现象， 即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放
热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：根据上述数据和实用性
考虑，实际运用时常用作热材料的物质应该是
A．① B．② C．③
(
)
D．④
①
②CaCl2·6H2O ③Na2 SO4·10H2O ④Na2 HPO4·10H2O
Na2 S2O3 ·5H2O
熔点/ ℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化热
49.7
37.3
77
100.1
/kJ ·mol－ 1
8．通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小
可以衡量化学键的强弱， 也可以估计化学反应的反应热 (
H ，化学反应的
H
)
等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能 /(kJ ·mol－ 1)
414
489
＋
565
155
H为
4
＋
2
4
4HF(g)
的反应热
(
)
根据键能数据估算反应 CH(g)
4F (g)===CF(g)
A．－ 1 940 kJ ·mol－1
B
． 1 940 kJ ·mol－ 1
C．－ 485 kJ ·mol－ 1
D．485 kJ ·mol －1
9．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体，其存储能量
的能力是 CO的 12 000 ～20 000
倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，以
2
下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是
(
)
化学键
N≡N
F—F
N— F
键能 /kJ ·mol － 1
941.7
154.8
283.0
A．过程 N2(g) ―→2N(g) 放出能量
B．过程 N(g) ＋3F(g) ―→NF3(g) 放出能量
2
＋2
―→
3
H＞
0
C．反应 N (g)
3F (g)
2NF(g) 的
D．NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
10．下列对化学反应热现象的说法正确的是 ( )
A．放热反应发生时不必加热，吸热反应加热后才能发生
B．化学反应一定有能量变化
C．化学反应的焓变 H 越大，表示放热越多
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
11．下列热化学方程式书写正确的是 ( )
2
3
H＝－
196.6 kJ ·mol
－ 1
A．2SO＋ O
2SO
2
1 2
2
H
·mol
－ 1
B．H(g)
＋2O(g)===H O(l)
＝－ 285.8 kJ
C．2H(g) ＋O2(g)===2H2O(l)
H＝－ 571.6 kJ
·
－ 1
2
2
H＝＋
393.5 kJ
mol
D．C(s) ＋O(g)===CO(g)
②＋1
2
2
H1＝－
·
－ 1
12．已知：① C(石墨， s) ＋ O(g)==CO (g)
393.5
kJ
mol
CO(g) 2
2
2
H2＝－
·
－ 1，则
1
2
O(g)==CO (g)
283.0 kJ
mol
C(石墨， s) ＋ 2O(g)===CO(g)的反
应热是 (
)
A．－ 123 kJ ·mol－
1
B
．－ 676.5 kJ ·mol－ 1
C．－ 55.0 kJ ·mol
－ 1
D
．－ 110.5 kJ ·mol－ 1
13．在 25°C、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热
22.68 kJ ，下
列热化学方程式正确的是 (
)
3
3
2
2
H＝＋ 725.8 kJ ·mol
－ 1
A．CHOH(l) ＋2O(g)===CO(g) ＋2H O(l)
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g)===2CO(g) ＋ 4H2O(l)
C．2CH3OH(l) ＋3O2(g)===2CO(g) ＋ 4H2O(l)
D．2CH3OH(l) ＋3O2(g)===2CO(g) ＋ 4H2O(l)
14．已知 450℃时， 2SO(g) ＋O2(g) 2SO3(g)
H＝－ 1 452 kJ ·mol － 1
H＝－ 725.8 kJ ·mol － 1
H＝＋ 1 452 kJ ·mol － 1
H＝－ Q1。在相同条件下，向一
密闭容器中通入
1
2
2，达到平衡时放出的热量为
Q2，则 Q1、
Q2 满足的关系是 (
mol SO和 0.5 mol O
)
C． Q>Q/2D．不能确定
A．Q2＝Q1/2B
．Q<Q/2
2
1
2
1
15．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳， 然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
．＋ 2
2
H＝E1① ．
＋ 2
＋ 2
H＝E2
a C(s)
O(g)===CO(g)
b C(s)
H O(g)===CO(g)
H (g)
② 2
1 2
2
H＝E3③
＋1
2
2
H＝E4④
H(g) ＋
2O(g)===H O(g)
CO(g)
2O(g)===CO(g)
。
回答： (1)
上述四个热化学方程式中的哪些反应
H
<0?______________
等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确
的是 ( ) A ．a 比 b 多 B ．a 比 b 少 C ． a 与 b 在理论上相同
(3) 根据能量守恒定律， E1、E2、E3、E4 之间的关系为 。
高中教材中有这样一个实验： （ 1）在两支试管中分别加入 3
－ 1
mL稀盐酸 ( 均足量 )( 只有浓度小于 1 mol ·L 的稀盐酸跟Na2CO3和 NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来， 浓
度较高则反应现象都是同样的剧烈 ) ，将两个各装有 0.3 g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。
将气球内的 NaHCO3或 Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中 ( 填产生沉淀或气体及反应速率等相关现
象) ；
②试管中气球大小 ( 包含试管 ) 体积之比约为 ( 填最简单整数比 ) Ⅰ∶Ⅱ＝ ____；
③甲同学用手触摸试管， 发现盛 NaHCO3粉末的试管变凉， 而盛 Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何， NaHCO3和 HCl 反应为吸热反应，而 Na2CO3和 HCl 反应为放热反应。
甲得出的结论是否正确 ________(填“正确”或“不正确” ) 。
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验 ( 每次实验各做 3 次平行实验，取平均值 ) ：( 注：每组固体全溶解且完全反应 )
序号
试剂 1
试剂 2
混合前温度
混合后最高或 最低温度
A
50 mL 水
2.5 g NaHCO3 固体
20℃
18.5 ℃
B
50 mL 水
3.2 g Na 2CO3固体
20℃
23.3 ℃
C
50 mL 稀盐酸
2.5 g NaHCO3 固体
20℃
17.4 ℃
D
50 mL 稀盐酸
3.2 g Na CO固体
20℃
24.4 ℃
2
3
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是 ；
②该实验中所用的仪器除试管、 药匙 ( 或 V 形纸槽 ) 、气球、下端带环状玻璃棒、
烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为 ___________和 ________________；
③通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是 ______( 吸热或放热 ) 反应；
b．NaHCO溶液和盐酸的反应是 ______(吸热或放热 ) 反应。
3
17． (1)FeS 2 焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25
℃、 101 kPa 时： 2SO(g) ＋
2
3
H1＝－
197 kJ
·
mol
－1； 2
2
H2＝－
44
O(g) ==2SO (g)
＋ 2
HO(g)===HO(l)
·
kJ·mol
－ 1
＋2
4
H3＝－
545 kJ
mol
－1
； 2SO(g)
O(g) 2H O(g)===2HSO(l)
则 SO(g) 与 H O(l) 反应的热化学方程式是
。
3
2
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s) ＋5H2(g) ＋3N2 (g) ＋9O(g)===2C H (ONO)
3
(l)
H1
2
3
5
2
2
2
H2
C(s)
＋
2
2
H3
2H(g) ＋ O(g)===2H O(g)
O(g)===CO(g)
的
H为。
4CH (ONO)
(l)===12CO (g)
10HO(g)
O(g)
6N(g)
____
18．Ⅰ . 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼
(N2H4) 和过氧化氢，当两者混
合时即产生气体，并放出大量的热。
H＝－
·
－ 1
已知： 2
4
＋
2
2
(g)
＋
2
641.6 kJ
mol
NH (l)
2HO(l)===N
4HO(g)
H2O(l)===H2O(g)
H＝＋ 44 kJ ·mol－ 1，若用 3.2 g
液态肼与足量过氧化氢
反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为
________。
该反应的热化学方程式为
。
19．某市对大气进行监测， 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物
PM2.5(直径小于
等于 2.5 μm的悬浮颗粒物 ) ，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对
PM2.5、 SO、 NO等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
2
x
将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
＋
＋
＋
2 －
－
Cl
－
4
4
3
浓度 /mol ·L
4×
－ 6
6×
－ 6
－ 5
－ 5
3×
－ 5
－ 5
－ 1
10
10
2× 10
4×10
10
2×10
根据表中数据判断
PM2.5待测试样的酸碱性为 _______。
为减少 SO2 的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
1
H＝－ 241.8 kJ ·mol
－1
已知： H(g) ＋2O(g)===H O(g)
2
2
2
1 2
H
－ 1
C(s) ＋2O(g)===CO(g)
＝－ 110.5 kJ ·mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含 SO的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
________________________。
a．Ca(OH)
2
c．CaCl
d． NaHS
b ．Na CO
2
2
3
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