2014年重庆中学考试化学考试说明书题型示例（4页）

市2014年初中毕业生学业暨高中招生考试

考试说明(化学) 题型示例

一、选择题

1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）

A．海水晒盐 B．风力发电

C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖

2．下列物质属于纯净物的是（ ）

A.寒冷的干冰 B.清澈的泉水 C.清新的空气 D.坚硬的石

3．聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是

A.大米饭 B.鱼香肉丝 C.炒白菜 D.酸菜粉丝汤

4．下列燃料中属于清洁燃料的是（ ）

A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油

5.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）

6．关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）

A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2

7.下列灭火方法不正确的是 （ ）

A、扑灭森林火灾，设置隔离带 B、酒精灯打翻桌上起火，用湿布盖灭

C、油锅着火，加水扑灭 D、液化气管道漏气被引燃，先关闭阀门再灭火

8.下列化学方程式中正确的是（ ）

△点燃A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3

△

点燃

C.C＋O2 ===== CO D. CO＋CuO =====CO2＋Cu

9. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈

10.科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2在一定条件下合成一种化工原料，其反应的化学方程式为2CO2+6H2 =R+4H2O，则R的化学式为 （ ）

A.CO B.CH4 C.C2H4 D.CH4O

二、填空题

11．用化学符号表示：

2个硫原子______ ；两个氮气分子______ 。

12.据新华社电,我国研制成功以二甲醚为燃料的城市客车，对保护环境有重大意义。二甲醚的化学式是C2H6O，它由______________三种元素组成（填元素名称），它在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是：____________________________________

13.国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。

（1）O3中氧元素的化合价是__________________。

（2）NH2Cl由___________（填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是__________________。

（3）NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X==NH3+HClO，其中X的化学式是_______________________。

14. 固体A、B的溶解度曲线如右图所示。

①100C时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是_____

②当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是______

③把100g质量分数10℅的B溶液从300C降温到100C，此时B溶液的质量分数是_________.

15．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。

（2）B中溶液变浑浊的原因是 ____________________。

(3)把A中试管试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。

(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 ________（用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

16.初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。

（2）反应⑤的化学方程式为 ；

（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

三、实验题

17．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。

18.现有仪器①集气瓶 ②铁架台 ③量筒 ④烧杯。请在下列空格中填上所需仪器的序号。

（1）用于量度液体体积__________________________________；

（2）用于收集或贮存少量气体____________________________；

（3）用于配制溶液或者作较大量试剂反应的容器______________；

（4）用于固定和支持各种仪器_____________________________。

19.丽同学在某食品包装袋取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

(1)丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。

(2)丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设l 是CaO和CaCO3的混合物

假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

假设3 只有CaCO3

假设4 只有Ca(OH)2

其中假设 不合理。

(3)为了判断其他几种假设的合理性，丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入

酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。

四、计算题

20.“丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，一般用于溶剂、机油、汽车蜡和鞋油等产品的染色。卫生部于今年4月6日发布丹红评估报告指出：经常摄入含较高剂量丹红的食品会增加致癌的危险性，在食品中应禁用。“丹红一号”化学式为C16H12N2O，回答下列问题：

（1）“丹红一号”分子中的原子个数为__________；

（2）“丹红一号”中碳、氢、氮、氧元素的质量比为__________；

（3）“丹红一号”中氮元素的质量分数为__________。

21.微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：

（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）

（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？

（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

22.世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。

⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？

⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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