2019年寒假作业之化学反应原理练习一x
年寒假作业之《化学反应原理》练习一
一、单选题(本大题共小题,共分)
1.
改变下列条件,可以改变反应活化能的是(
)
. 温度
. 催化剂
. 反应物浓度
. 压强
2.
下列说法不正确的是(
)
. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
. 沈括《梦溪笔谈》记载:“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡
. 葛洪所记“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,所述对青蒿素的提取属于化学变化
. 《本草经集注》记载的区分硝石()和朴消()的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,利用了焰色反应
3.
下列化学方程式书写错误的是(
)
. 水解的离子方程式:
?
. 水解的化学方程式:
? ?
. ()的两性电离方程式: ? () ?
. 的电离方程式:
4.
下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(
)
.
.
甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
()的燃烧热是 ?,则反应()()() △×?
. 氢气的燃烧热为 ?,则电解水的热化学方程式为() ()() △ ?
. 和反应的中和热 △?,则和()反应的中和热 △×()?
5. 锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
. 正极反应为
. 电池反应为
. 盐桥中的移向溶液
. 在外电路中,电流从负极流向正极
6.
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(
)
. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀
. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
. 铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:,继而形成铁锈
. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
7.
下列能用勒夏特列原理解释的是(
)
. 铁在潮湿的空气中易腐蚀
. 、、平衡混和气加压后颜色变深
. 往往需要在催化剂条件下氧化成
. 棕红色加压后颜色先变深后变浅
8.
已知:()() ? () △?(>),在恒容的密闭容器中充入
和 ,一定条件下发生
反应。下列有关说法正确的是(
)
1 / 23
.
.
.
.
平衡时,该反应放出的热量为
平衡后,缩小容器容积,的浓度增大
平衡前,随着反应进行,容器内气体密度逐渐减小
平衡后,再向容器中通入 氦气,的转化率增大
9.
下列说法不正确的是(
)
. 只与难溶电解质的性质和温度有关
. 两种难溶电解质作比较时,小的溶解度一定小
. 电离出的能力,>,所以反应
↓能发生
. 由于()>(),所以沉淀在一定条件下可转化为沉淀
10.
实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,
已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负
极: 正极:,今若制得 ,这时电池内消耗的的物质的量至少是(
)
.
.
.
.
11.
下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(
)
. 使酚酞溶液呈红色的溶液中:、、、
. 使试纸呈红色的溶液中:、、、
. () ?溶液中:、、、
. 水电离出的()为
?的溶液中:、、、
12.
下列各表述与示意图一致的是(
)
.
.
.
.
图①表示反应()() ? () △>正、逆反应的速率随温度的变化
图②表示反应()() ? () △<正、逆反应的平衡常数随温度的变化
图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度( ?)的变化
图④表示℃时,用 ?溶液滴定. ?盐酸,溶液的随加入碱体积的变化
如图所示的实验,不能达到实验目的是(各选项中对比溶液的浓度体积均相同)
()
实
验
方
案
目 .验证升高温度可 .验证增大反应物浓 .比较、对 .比较弱酸的
的 加快分解 度对平衡的影响 分解速率的影响 相对强弱
. . . .
某温度下,反应()() ? ()()的平衡常数 .该温度下,在甲、乙、丙三个
恒容密闭容器中, 投入()和(),其起始浓度如表所示: 下列判断不正确的是 ( )
甲 乙 丙
()( ?)
()( ?)
. 反应开始时,丙容器中化学反应速率最大,甲容器中化学反应速率最小
. 平衡时,乙容器中的转化率大于
. 平衡时,甲容器中和丙容器中的转化率均是
. 平衡时,丙容器中()是甲容器中的倍,是 ?
15. 某温度时水的离子积常数,将此温度下将同浓度的溶液与稀硫酸按一定体积比 :
混合,若所得混合液,则原溶液的浓度为( )
. ? . ? . ? . ?
常温下,取 溶液与 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液
的,则下列说法(或关系式)正确的是( )
. 混合溶液中由水电离出来的() ×
. 混合溶液中离子浓度大小次序为:()>()>()>()
. ()()() ×
. ()()()
二、简答题(本大题共小题,共分)
17. 氢气是一种常用的化工原料,如合成氨和尿素 [() ] 等。
()以合成()的有关热化学方程式有:
①()()() △?
②() () () △?
③()()()() △?
则()、()与()反应生成()()和()的热化学方程式为。
()电解制的原理为()() ()()。某学习小组拟以二甲醚()空气碱性燃
料电池为电源, 电解煤浆液 (由煤粉与稀硫酸组成) 探究上述原理, 装置如图所示。
①分别写出电极和的电极反应式;。
②离子交换膜可能是(填字母)。
.阳离子交换膜。阴离子交换膜
.质子交换膜
③已知二甲醚参与反应,假设装置
Ⅰ 的能量转化率为,极收集到(标准状况)气
体,装置 Ⅱ 的电流效率
η
。
18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:
( ) ( ) ( ) △?
在一容积可变的密闭容器中充入
和, 的平衡转化率随温度()、压强()的变化
如图所示,当达到平衡状态时,容器的体积为。
()该反应的化学平衡常数表达式为。
()图中正反应速率:
ν ν
() ();平衡常数:()();
平均摩尔质量:()()(填“>”、“<”或“”)。
()关于反应()()
()在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母)。
.的含量保持不变
.正() 正 ()
.容器中浓度与浓度相等
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.容器中混合气体的密度保持不变
()如反应开始时仍充入 和 ,则在平衡状态时容器的体积()为 。
()是一种食品添加剂,用于焙烤食品;在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题:
()()可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。()相同温度下,浓度均为 的下列溶液中的()由大到小(填序号)。①()②③④? ⑤
()如图是电解质溶液的随温度变化的图象。其中符合 ()溶液的随温度变化的
曲线是(填写字母)。
()室温时,向 的溶液中滴加 溶液,所得溶液的与所加溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中、、、四个点,水的电离程度最大的是;在点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是;在段发生反应的离子方程式。
20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、 精确度不高。
数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的等,所以
在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
()某学习小组利用系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度, 以测量溶液导电能力来
判断滴定终点,实验步骤如下:
①用(填仪器名称)量取醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好系统。如
果锥形瓶中含有少量蒸馏水, 测量结果将(选填“偏大”、 “偏小”或“不影响”) 。
向锥形瓶中滴加 ?的溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入溶液体积关系
的曲线图如图。
②醋酸与溶液反应的离子方程式为。
③图中点时,溶液中各离子浓度大小的关系是。
④若图中某一点等于,则()()的精确值为。
()将体积为 的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至 ,稀释过程的变化曲线如图所示,则的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”, 下同)醋酸的电离平衡常数;
稀释后,溶液中由水电离出来的()醋酸溶液中由水电离出来的 ()。
()℃时,的电离平衡常数 ×.在 ?的溶液中由电离出的()约是由水电离出的()
的倍。
沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
()除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子,可向溶液中加入(),调节溶液的,铁离子就会全部转化为()沉淀除去。
已知:常温下()的溶度积 ×,()的溶度积 ×,通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于 ×?时就认为沉淀完全,设溶液中的浓度为 ?,通过计算确定应调节溶液的范围是。(已知)
()为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料:是白色沉淀,相同温度下,溶解度>
操作步骤
现象
步骤:向 ? 溶液中加入 ? 溶液,静置
出现白色沉淀
步骤:取上层清液于试管中,滴加滴?
()溶液
溶液变为红色
步骤:向步骤的溶液中继续加入滴?
溶液
现象,溶液红色变浅
步骤:向步骤余下的浊液中加入滴?
溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤中溶液变为红色的离子方程式:。
②步骤中现象是。
③用化学平衡原理解释步骤中的实验现象:。
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答案和解析
.【答案】
【解析】
解:化学反应中,压强、浓度只能改 变单位体积的活化分子数目,从而提高反
应速率,而不能改变活化能;温度只改变活化分子的百分数,不能改 变活化能,
只有加入催化 剂,才降低了反应的活化能,使反应速率增大,
故选:。
压强、浓度只能改 变单位体积的活化分子数目,不能改 变活化能;温度能够提
高反应物能量,从而提高活化分子百分数,也不能改 变活化能;在化学反应
中,改变活化能的因素只有催化 剂,因为催化剂能降低反 应的活化能,使反
应速率增大,据此 进 行判断.
本题考查影响活化能的因素, 题目难度不大,试题侧重探讨外界条件 对反应
速率的影响的本 质原因,学习中要求学生注意相关基 础知识的积累.
.【答案】
【解析】
解:、泡沫灭火器中是碳酸 氢钠和硫酸铝,利用了铝离子和双水解生成 氢氧化
铝胶体和二氧化碳来 灭火,即是利用了盐类的双水解,故正确;
、在石灰岩里面,含有二氧化碳的水,渗入石灰岩隙 缝中,会溶解其中的碳酸
钙,溶解了碳酸钙的水,从洞顶上滴下来 时,由于水分蒸发、二氧化碳逸出,
使被溶解的 钙质又变成碳酸钙固体(称为固化),故此过程涉及了溶解平衡,故正确;
、对青蒿素的提取 为萃取,为物理变化,故错误;
、钾元素的焰色反 应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为
黄色,所以区分二者利用了 “焰色反应”,故正确;
故选:。
、泡沫灭火器中是碳酸 氢钠和硫酸铝;
、在石灰岩里面,含有二氧化碳的水,渗入石灰岩隙 缝中,会溶解其中的碳酸
钙。这溶解了碳酸 钙的水,从洞顶上滴下来 时,由于水分蒸发、二氧化碳逸
出,使被溶解的钙质又变成固体(称为固化);
、对青蒿素的提取 为萃取;
、钾元素的焰色反 应为紫色;
本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用,利用化学知识解答生活 问题,
熟悉物质的性质是解题关键,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的良
好的科学素养和提高学 习的积极性,难度不大。
.【答案】
【解析】
解:、水解实质是水解,水解为和,故离子方程式为 ? ,故错误;
、水解为?和,故水解的化学方程式 为? ?,故正确;
、()既是一元弱酸,又是三元弱碱,故电离方程式 为? ()?,故正确;
、是强电解质,能完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子,用等号,故电离方程
式为═,故正确。
故选:。
、水解实质是水解,水解为和;
、水解为?和;
、()即是酸又是碱;
、是强电解质,能完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子。
本题考查离子反应方程式的 书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反 应
的书写方法为解答的关 键,侧重分析与 应用能力的考 查,注意离子反应中保
留化学式的物 质及电子、电荷守恒,题目难度不大。
.【答案】
【解析】
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解:.燃烧热中水为液态,则 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的 热量
是甲烷的燃烧热,故错误;
.()的烧燃热是 ?,所以()()△×(?),互为逆反应时焓变 的数值相同、符号相
反,则()═()()△的,故正确;
.氢气的燃烧热为 ?,则电解水的热化学方程式 为:() ()(△×)?,故错误;
.由中和热△ 可知,稀的强酸和稀的 强碱发生中和反 应生成所放出的 热量,生
成所放出的 热量为×,但生成硫酸钙放热,则和()反应的 △<×(),错故误;
故选:。
.甲烷的燃烧热中生成水 应该为液态;
.()的烧燃热是 ?,所以()()△×(?),互为逆反应时焓变 的数值相同、符号相反;
.焓变数值与热化学方程式中的化学 计量数成正比;
.由中和热△ 可知,稀的强酸和稀的 强碱发生中和反 应生成所放出的 热量,生
成所放出的 热量为×,但生成硫酸钙放热。
本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关 键,侧重分析与 应用能力的考 查,注意选项为解答的易 错点,题目难度不大。
.【答案】
【解析】
解:.为负极、为正极,负极反应式为 ═、正极反应式为,故错误;
.在得失电子相等条件下,将 电极反应式相加得到 电池反应式,所以电池反
应式为═,故正确;
.放电时,负极区域聚集大量 带正电荷的微粒、正极区域聚集大量 电子,为平衡电荷,盐桥中阳离子移向溶液,故 错误;
.在外电路中电子从负极沿导线流向正极,电流流向与 电子流向相反,则电
流从正极沿 导线流向负极,故错误;
故选:。
该原电池中,易失电子作负极、作正极,负极反应式为═、正极反应式为,放
电时,盐桥中阳离子向正极移 动、阴离子向负极移动,电流从正极沿 导线流
向负极,据此分析解答。
本题考查原电池原理,明确正负极的判断方法、电极反应式的书写方法、电
子流向及阴阳离子移 动方向是解本 题关键,侧重考查学生对基础知识的灵活
运用,注意盐桥中阴阳离子移 动方向,为易错点。
.【答案】
【解析】
解:.强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀,弱酸性或中性条件下 钢铁发生吸氧腐蚀,所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀,故错误;
.金属腐蚀的实质是金属失 电子发生氧化反 应,该过程为被氧化过程,故错
误;
.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接 发生反应:═,生成亚铁离子而不是 铁离子,故错误;
.、和海水构成原电池,易失电子作 负极、作正极,则 被保 护 ,该 方法 为牺 牲
阳极的阴极保 护法,故正确;
故选:。
.强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀,弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐 蚀;
.金属腐蚀的实质是金属失 电子被氧化的 过程;
.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接 发生反应:═;
.、和海水构成原电池,易失电子作负极、作正极,则被保护 。
本题考查原电池原理,明确原电池反应实质及正负极上发生的反应、反应类
型是解本 题关键,注意析氢腐蚀和吸氧腐 蚀区别,题目难度不大。
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.【答案】
【解析】
解:.钢铁在潮湿的空气中容易生 锈是电化腐蚀原理,不是可逆反应,不能用
勒夏特列原理解 释,故不选;
.、应生成的反 应前后气体的物 质的量之和不 变,则压强不影响平衡移 动,颜
色加深是因 为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的,与平衡移动无关,所
以不能用平衡移 动原理解释,故不选;
.催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移 动,则不能用平衡移 动原理解
释,故不选;
.增大压强,容器体积减小,二氧化氮浓度增大,气体颜色加深,平衡向四氧
化二氮方向移 动,使用后气体颜色变浅,可以用平衡移动原理解释,故选;
故选:。
勒夏特列原理 为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能 够减弱这种
改变的方向移 动,使用勒夏特列原理 时,该反应必须是可逆反 应,否则勒夏特列原理不适用。
本题考查化学平衡移 动原理,为高频考点,明确平衡移动原理内涵及适用范
围是解本题关键,只有能引起平衡移 动的才能用平衡移 动原理解释,否则不
能使用,注意中颜色变化特点,虽然后来颜色变浅但仍然比平衡移 动前颜色
深,为易错点。
.【答案】
【解析】
解:.为可逆反应,不能完全转化,则平衡时该反应放出的热量小于 ,故错
误;
.为气体体积减小的反 应,缩小容器容 积,压强增大,平衡虽正向移动,但平
衡后的浓度比原来大,故正确;
.混合气体的质量不变,恒容的密闭容器,可知气体体积不变,则容器内气体
密度不变,故错误;
.平衡后,再向容器中通入 氦气,、、的浓度不变,平衡不移动,则的转化率
不变,故错误;
故选:。
.为可逆反应,不能完全转化;
.结合 及平衡移 动分析;
.混合气体的质量不变,恒容的密闭容器,可知气体体积不变;
.平衡后,再向容器中通入 氦气,、、的浓度不变,平衡不移动。
本题考查化学平衡,为高频考点,把握浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与 应用能力的考 查,注意选项为解答的难点,题目难度不大。
.【答案】
【解析】
解:.难溶物溶度 积为常数,与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中的离
子浓度无关,故正确;
.只有具有相同结构的难溶物(如、、)小的溶解度小,而不同结构的(如和)小
的溶解度不一定小,故 错误;
.电离出的能力,>,反应向生成更 难溶物的方向 进行,所以反应 ═↓能发生,
故正确;
.由于()>()饱,和在溶液中加入溶液,可生成沉淀,故正确,
故选:。
.难溶物溶度 积与其自身性 质及温度有关,与溶液中离子 浓度大小无关;
.溶度积常数与溶解度的大小比 较 不一定完全一致,要分子二者的 结 构是否相似;
.电离出的能力,>,反应向生成更 难溶物的方向 进行;
.从难溶电解质的溶解平衡的角度分析。
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本题考查难溶电解质的溶解平衡及其影响, 侧重于平衡常数的含 义与应用的
理解,题目难度中等,注意不同类型的难溶物的化学 计量数不同,它作为各
离子浓度的次方数 对的影响有很大差 别,所以不能用这两种的相 对大小来比
较难溶物的溶解度,试题培养了学生的灵活 应用能力。
.【答案】
【解析】
解:电解氯化钠溶液时阳极上氯离子放电生成氯气,设生成摩氯气需转移的
电子为,
↑
解得,设消耗硫酸的物 质的量为,放电时,铅蓄电池的电池反应式为:
转移电子
,所以消耗硫酸。
故选:。
根据电解过程中电荷守恒找出 氯气和硫酸的关系式,根据 氯气计算硫酸的消耗量.
本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算,明确反应过程中电荷
守恒是解本 题的关键,难度不大.
.【答案】
【解析】
解:.能使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,、与氢氧根离子反 应,在溶液中不
能大量共存,故错误;
.使试纸呈红色的溶液呈酸性,、在酸性条件下 发生氧化还原反应,故错误;
.()?溶液呈碱性,溶液中存在大量 氢氧根离子,、、、之间不反应,都不与氢
氧根离子反 应,可大量共存,故正确;
.水电离出的()为?的溶液呈酸性或碱性,与、反应,与氢氧根离子生成 氢氧
化钙,在溶液中一定不能大量共存,故 错误;
故选:。
.该溶液中存在大量 氢氧根离子,镁离子、铜离子都与 氢氧根离子反 应;
.该溶液中存在大量 氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能 够氧化亚铁离子;.该溶液呈碱性,溶液中存在大量 氢氧根离子,四种离子之 间不反应,都不与氢氧根离子反 应;
.该溶液中存在大量 氢离子或氢氧根离子,钙离子、氢离子与碳酸根离子反
应;钙离子与氢氧根离子生成微溶物 氢氧化钙。
本题考查离子共存的判断,为高考的高 频题,属于中等难度的试题,注意明
确离子不能大量共存的一般情况:能 发生复分解反 应的离子之 间;能发生氧
化还原反应的离子之 间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱
性,据此来判断溶液中是否有大量的或;溶液的具体反 应条件,如“氧化还原
反应”、“加入 铝粉产生氢气”;是“可能 ”共存,还是“一定 ”共存等。
.【答案】
【解析】
解:、该反应为吸热反应,温度升高,正逆反应速率都增大,平衡向着正向移
动,所以正反应速率大于逆反 应速率,而图象中达到平衡后升高温度,逆反
应速率减小是 错误的,逆反应速率也应该增大,故错误;
、该反应为放热反应,升高温度后平衡向着逆向移 动,所以逆反应的平衡常
数增大,正反应的平衡常数减小,而 图象中达到平衡后升高温度,逆反 应的
平衡常数减小、正反 应的平衡常数增大与 实际不相符,故错误;
、氨水的电离平衡常数与 浓 度没有关系,只受温度的影响,所以温度不 变,电离平衡常数不 变,而图象中平衡常数随着氨水的 浓度增大而减小是 错误的,故错误;
、℃时,用?溶液滴定.?盐酸,滴定前盐酸的,随着氢氧化钠体积不断增大,溶
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液的逐渐增大,当加入氢氧化钠溶液时,二者恰好反应,溶液的,该图象符合
反应实际,故正确;
故选:。
、该反应为吸热反应,升高温度后,正逆反应速率都增大,而图象中达到平衡
后升高温度,逆反应速率减小是 错误的;
、对应放热反应,达到平衡后温度升高,平衡向着逆向移 动,逆反应的平衡常
数应该增大,正反应平衡常数减小,图象与实际反应不相符;
、电离平衡常数只与温度有关,温度不 变,平衡常数不变,图象与图象中平衡
常数随着 浓度的增大而增大是 错误的;
、.?盐酸的为,二者都是一元强酸、强碱,浓度相同,所以当加入 氢氧化钠时
恰好反应.
本题考查图象分析,涉及铝化合物性 质、碳酸盐性质、中和滴定、可逆反应
等,难度中等,清楚反应过程与可逆反 应的特点是关 键,注意图象中量的关
系.
.【答案】
【解析】
解:.只有温度一个变量,可验证升高温度可加快分解,故正确;
.只有浓度一个变量,可验证增大反应物浓度对平衡的影响,故正确;
.硫酸铜、氯化铁的阴阳离子均不同, 图中实验不能比较、对分解速率的影响,故错误;
.醋酸与碳酸钠反应生成气体,硼酸不能,由强酸制取弱酸的原理可比 较弱
酸的相对强弱,故正确;
故选:。
.只有温度一个变量;
.只有浓度一个变量;
.硫酸铜、氯化铁的阴阳离子均不同;
.醋酸与碳酸钠反应生成气体,硼酸不能。
本题考查化学实验方案的评价,为高考常见题型,把握反应速率及平衡移
动、控制变量法、酸性比较、实验技能为解答的关 键,侧重分析与 实验能力的考查,注意实验的评价性分析,选项为解答的易 错点,题目难度不大。
.【答案】
【解析】
解:.因甲、乙、丙三个容器恒容,丙中物质的浓度最大,故反应速率最大,甲
中物质的浓度最小,反应速率最小,故正确;
.甲容器中:()?(())()
起始(?)
转化(?)
平衡(?)
根据平衡常数,可得: ,解得,故甲容器中的转化率为.乙中增
大了的浓度,故的转化率增大,应大于,故正确;
.根据项中的计算,的转化率为.甲容器和丙容器为等效平衡,故的转化率
为.故正确;
.甲容器和丙容器等效,的 转化率均为,故转化的是 ?×?,平衡时的浓度为
.故错误;
故选:。
.浓度越大,反应速率越快。
.先由甲容器根据平衡常数 计算出转化率,再根据乙容器中 浓度的改变,分
析平衡移 动的方向,判断转化率的大小。
.甲容器和乙容器等效,故转化率相等。
.根据甲容器中的转化率计算出转化的量,根据平衡时的量起始的量 转化的
量,由此得出结果。
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解答本题重点要三点知 识:① 平衡常数的 计算;② 分析等效平衡;③ 增大一
种反应物的量,本省的转化率减小,而另一中反 应物的转化率增大。
.【答案】
【解析】
设
浓
积
分
别
是、,混合溶液呈碱性,混合溶
解: 、稀硫酸
度都是,、稀硫酸的体
液中()
,,
故选:。
设
浓
度都是,、稀硫酸的体
积
分
别
是、,混合溶液呈碱性,混合溶液
、稀硫酸
中()
计
浓
度。
,据此 算溶液
本题以酸碱混合溶液定性判断 为载体考查
物质的量的计算,明确混合溶液溶
质
成分及酸碱物
质
的量关系是解本
题
关
键
,注意稀硫酸
为
题
难
度
二元酸, 目
不大。
.【答案】
【解析】
解:.为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解促进水的电离,混合溶液中由水 电离出的() ,故错误;
.溶液呈碱性,则有()>(),根电据荷守恒:()()()(),可得()>(),溶液中离
子浓度由大到小的 顺序为()>()>()>(错)误,;故
.根据物料守恒,应有()()(),电根荷据守恒应有()()()()联,式二可者得:
()()则(()),()×?(,)故正确;
?溶液与 ?溶液等体 积混合后,从物料守恒的角度分析,溶液中 应存在()()()
?,故错误 。
故选:。
?溶液与 ?溶液等体 积混合,恰好生成,测得混合溶液的,说明溶液呈碱性,为强碱弱酸盐,结合盐类水解原理以及物料守恒解答 该题.
本题考查酸碱混合的定性判断以及离子 浓度大小比 较问题,注意根据题中信
息判断盐类水解的特点,结合守恒思想解答 该题.
.【答案】 ()()()()()() △? ↑
【解析】
解:(①)()(═())△?
②
()()═ ()△?
③
()═()()△?()
根据盖斯定律,
则热
化学方程式
为
()()═()()() ×
热
△①② ③
化学方程式
为
为
:()(═)(())()△(?;)
:()(═)(())()△(?,)故答案
()① 燃料
电
池二甲
醚为负
发
应
,在碱性介
质
中生成碳酸
盐 电
极, 生氧化反
,
极反
应
式
为 ═
电
电
源的正极相
连 为电
解池的阳极,是碳
发
生氧化
:;的 极与
,
反
应
生成二氧化碳气体,
电
极反
应
式
为 ═↑
为 ═ ═↑
: ,故答案
:; ;
②
离子交
换
膜是允
许氢
离子通
过
为
保
证产
生的
氢
气和二氧化碳气体
,目的是
分开,所以可能是阳离子交 换膜和质子交换膜,故答案为:;
③
装置Ⅰ的
电
极反
应
式
为
醚
的物
质
的量
为
,所以装置Ⅰ
:═,而二甲
向装置Ⅱ提供
电
子的物
质
的量
为 ×
标
氢
质
为
:
,极收集到( 准状况) 气,物 的量
氢
气需要
电
子的物
质
的量
为 ×
电
流效率
,生成
,装置Ⅱ的
η
为
,故答案
:。
()①
()(═())△?
②
()()═ ()△?
③
()═()()△?()
根据盖斯定律,则热化学方程式 为()()═()()△①②() ×③ ,进行计算;()① 燃料电池二甲醚为负极,发生氧化反 应,在碱性介质中生成碳酸 盐;的
电极与电源的正极相 连,为电解池的阳极,是碳发生氧化反 应生成二氧化碳
气体,由此书写电极反应方程式;
② 离子交换膜是允许氢离子通过,目的是为保证产生的氢气和二氧化碳气体分开;
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③ 装置Ⅰ的
电
极反
应
式
为 ═
醚
质
的量
为
,所以装置Ⅰ
: ,而二甲
的物
向装置Ⅱ提供
电
子的物
质
的量
为
标
氢
质
为
:
×,极收集到( 准状况) 气,物 的量
氢
电
子的物
质
的量
为
×,由此求装置Ⅱ的
电
流效率;
,生成 气需要
本
题
考
查
了
热
化学方程式
计
算和盖斯定律的
应
电
电
极反
应
的分析判
用, 解池
断及
计
算,掌握基
础
是关
键 题
难
度中等。
, 目
.【答案】
;
<
>
>
【解析】
该
应
应
为
气体,均要写入平衡常数的表达式中,
解:()反
中,反 物和生成物均
故平衡常数表达式 为
。
故答案为:
;
应
积
减小的反
应
压强
,平衡向正反
应
方向移
动
,
()已知反 快是气体体
,增大
的转化率增大。点和点温度相同,点的 转化率大,故点的压强大,所以速率 ν
()<ν()该;反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小。
点温度低于点温度,故平衡常数()>();从→点点的过程,平衡逆向移动,气
体质量不变,物质的量增大,故平均摩 尔质量减小,故平均摩尔质量()>();
故答案为:<;>;>;
()达到平衡时,各物质的浓度保持不 变,的含量不变,故正确;达到平衡时,
化学反应速率仍保持化学 计量系数之比,故正确;达到平衡时,各物质的浓度
保持不变,但不一定相等,故错误;反应中气体质量不变,因为恒压,容器体
积减小,当密度不变时,达到平衡状态,故正确。故选;
故答案为:;
()在平衡状态时,的平衡转化率为,则:
()()═()
起始()
转化()
平衡()
在平衡状 态时,的平衡转化率为,则:
()()═()
起始()
转化()
平衡()
、两点温度相同,则平衡常数相等,得 ,解得.故平衡状
态时的体积为。
故答案为:。
()平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积。
()先根据转化率大小,判断点和点的 压强大小。相同温度下,压强越大,速率
越快;平衡常数只是温度的函数,分析、两点温度的高低,平衡的移 动方向,
从而得出大小关系;点和点 压强不变,分析温度的改变对平衡移动的影响,从
而得出物 质的量的大小 变化关系,质量不变,根据物质的量的大小关系判断
平均摩尔质量的变化。
()达到平衡状态时,各物质的量保持不 变;速率仍按计量数之比 进行;密度、
平均相对分子质量等一定是之前有 变化,平衡后保持不变。
()利用温度不变,平衡常数变,列等式进行计算。
熟练掌握影响平衡移 动的因素,如温度、压强,并与其对平衡的移 动方向与
速率的大小区分开;会判断平衡状 态并掌握平衡状 态下各物理的量的 变化特
点;熟练运用化学平衡常数 进行计算。
.【答案】 水解生成的()具有吸附性,即 ? (),()吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化
水 ③①⑤②④ Ⅰ ()>;()>(>()() ?
【解析】
解:()水解生成的()具有吸附性,离子方程式═(:),(),
故答案为:水解生成的()具有吸附性,即?(),()悬吸附浮颗粒使其沉降从而
净化水;
19 / 23
()① ()溶液中铝离子水解 显酸性抑制 铵根离子水解,
② 醋酸根离子水解 显碱性,促进铵根离子水解,
③ 溶液中电离出的氢离子抑制 铵根离子水解,
④ ?为弱电解质存在电离平衡,溶液中铵根离子浓度最小,
⑤ 溶液中铵根离子水解溶液 显酸性;
相同温度下,浓度均为的下列溶液中的()由大到小:③①⑤②④ ,
故答案为:③①⑤②④ ;
()()水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,减小,符合的线曲为 Ⅰ,
故答案为:Ⅰ;
()、、、四个点,根据应反量的关系,点恰好消耗完,溶液中只有()与;、、三点
溶液均含有 ?,()可以促进水的电离,而?抑制水的 电离。水的电离程度最大的
是,点溶液呈中性,即溶液含有()、?、三种成分,点时()()时,(点)>(),根
据元素与元素的关系,可以得出()>(),故()>()>()>()发(生)反,在段
应是氢氧化钠和铵根反应生成一水合氨,反应的离子方程式:?,
故答案为:;()>;()>(>?。()();
()水解生成的()具有吸附性;
()① ()溶液中铝离子水解 显酸性抑制 铵根离子水解,
② 醋酸根离子水解 显碱性,促进铵根离子水解,
③ 溶液中电离出的氢离子抑制 铵根离子水解,
④ ?为弱电解质存在电离平衡,溶液中铵根离子浓度最小,
⑤ 溶液中铵根离子水解溶液 显酸性;
()()水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;
()、、、四个点,根据应反量的关系,点恰好消耗完,溶液中只有()与;、、三点
溶液均含有 ?,()可以促进水的电离,而?抑制水的 电离。点溶液呈中性,在段
发生反应是氢氧化钠和铵根反应生成一水合氨。
本题考查盐类的水解和离子 浓度大小的比 较,题目难度中等,注意根据守恒
思想解题,侧重考查学生知识迁移应用能力。
.【答案】 酸式滴定管
()>()>()>()
× 大于
大于
×
【解析】
解:(①)用酸式滴定管量取醋酸溶液
样
锥
馏
测
品; 形瓶中含有少蒸
水,待 液的
物
质
的量不
变
标
变
测
测
变
,( 准)不 ,根据(待 )
,(待 )不 ,
故答案为:酸式滴定管;不影响;
②
醋酸与溶液反
应
为
:,故答案 :;
③
图
说
应
钠
为
中点, 明醋酸和恰好完全反
,醋酸 水解,使得()>(),故答案:
()>()>()>();
④
(),()
电
荷守恒()()()(),(×),()(()
,根据
故答案为:×;
释
进
弱酸
电
离,相同的不同酸稀
释
相同的倍数,
变
化大的酸酸性
()加水稀 促
强 变
电
氢
离子或碱中
氢
氧根离子
浓
, 化小的酸酸性弱;酸或碱抑制水
离,酸中
度越大其抑制水 电离程度越大,
根据
图
知,相同的醋酸和稀
释
相同的倍数,的
变
则
化大, 的酸性大于醋酸,所
以的电离平衡常数大于常数,稀 释后醋酸中 氢
离子浓度大于,所以醋酸抑制
水
电
离程度大于,
则
溶液中水
电
电
离出来的()大于醋酸溶液水 离出来(),
故答案为:大于;大于;
()的醋酸
电
为
电
离
产
生的
氢
离子
浓
度
为
离出的()
,水
则
电
约为
水
电
为
:×。
, 由
离出的()
离出的()的×,故答案
()① 根据量取醋酸溶液的体
积
测
分析
误
精确度来解答;根据(待 )
差;
②
根据醋酸与溶液反 应生成盐和水,
③
图中点,说明醋酸和恰好完全反 应,根据盐类水解来判断;
④
电
先求出溶液中的()和(),再根据荷守恒()()()()来解答。
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()加水稀释促进弱酸电离,相同的不同酸稀 释相同的倍数,变化大的酸酸性
强,变化小的酸酸性弱;酸或碱抑制水 电离,酸中氢离子或碱中 氢氧根离子 浓
度越大其抑制水 电离程度越大;
()的醋酸电离出的()为 ,利用来计算水电离产生的氢离子浓
度,然后比较即可。
本题考查酸碱混合溶液定性判断, 为高频考点,题目难度中等,涉及离子浓
度大小比 较、的简单计算等知识,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学
生分析判断能力及化学 计算能力。
.【答案】
≤
? ()
出现白色沉淀
() ?
()(),加入后,因为溶解度:<,
<
与反应生成黄色沉淀:
↓
,的溶解平衡正向移动
【解析】
浓
时
认为
积
解:()残留在溶液中的离子 度小于 ×? 就
沉淀完全,()的溶度 ×,()
× ×
×
×
积
×
× 则
();()
;();水溶液中的离子
()();(,),
溶液中的 浓度为 ?,由(?)()×可知()
,,
围为
所以的范
<,
故答案为:≤<;
()①
铁
离子遇到硫
氰
化
钾显
示
红
发
应为
:? (),
色, 生的反
故答案为:? ();
② 加入硝酸 银,银离子会和硫 氰酸根离子之 间反应得到白色沉淀,
故答案为:出现白色沉淀;
③ ()?()(),加入后为,溶因解度:<,沉淀会向着更难溶的方向 转化,即与
反应生成黄色沉淀:═↓,的溶解平衡正向移 动,
故答案为:(?)()(),加入后为,溶因解度:<,与反应生成黄色沉淀:═↓,的
溶解平衡正向移 动。
()常温下()的溶积度×,如铁离子完全沉淀,离子 浓度小于 ×?,结合()×()×计
算最小值,溶液中的浓度为 ?,根据(?)()×计算最大值;
()① 铁离子遇到硫 氰化钾因发生反应而显示红色;
② 银离子会和硫 氰酸根离子之 间反应得到白色沉淀;
③ 沉淀向着更 难溶的方向 转化。
本题考查难溶物的溶解平衡等知 识点,为高频考点,侧重考查学生计算能
力、实验分析能力,明确化学反 应原理、物质性质是解本题关键,知道影响溶
解平衡移 动的因素,题目难度中等。
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