人教版高中化学选修四导学案影响化学反应速率因素x
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目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1. 了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论
2. 通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响 重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学设计（知识系统化、问题化）
一、化学反应速率模型
1、有效碰撞：
2、活化分子：
3、活化能：
二、影响化学反应速率的因素
1、内因
2、外因
（一）浓度对化学反应速率的影响
［实验 2-2］在温度不变的情况下， 0.01mol/LKMnO 44mL 酸性溶液与不同浓度的 H2C2O4 溶液反应的 对比实验。反应的化学方程式：
教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一
填写实验记录卡：
加入试剂
0.1mol/L 的 H2C2O4
0.2mol/L 的 H2C2O4
实验现象
褪色时间
实验结果
mol/L 的 H2C2O4 褪色更快。
【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多， 次数增多，化学反应速率。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
（二）、压强对化学反应速率的影响 【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。
【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就 是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子 的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。反之，压强越小，化学反应速率。
（三）、温度对化学反应速率的影响
［实验 2-3］10ml同浓度的 Na2S2O3溶液分别在不同温度下与 0.1mol/L的硫酸 10ml反应的对比实验 反应的化学方程式：
填写课本上实验记录卡
编 号
0.1mol/L 的 Na2S2O3
0.1mol/L 的
H2SO4
反应温度 （℃）
反应中出现浑浊的时
间
1
5ml
5ml
冷水
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2
5ml
5ml
热水
实验结果 :温度的一组先出现浑浊。
【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。
【原理】：.在其他条件不变的情况下， 温度升高 ,反应物分子的增加， 使一部分原来能量较低的分子 变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。反之，则化学反应 速率。
P21教材科学探究
（四）、催化剂对化学反应速率的影响
[ 实验 2-4]过氧化氢分解的对比实验 2H2O2 2H2O+O2↑
【结论】：催化剂能加快化学反应速率。
【原理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够反应所需的能量，这样就会使更多的反 应物分子成为，大大单位体积内反应物分子中所占的百分数，从而化学反应速率。
2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况 下所说的催化剂指正催化剂。
P23教材科学探究 课堂练习（ 5～10 分钟） 1．决定化学反应速率的主要因素是 （）
A ．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2.下列四种 X溶液,分别放入盛有 10mL2mol/LHCl 烧杯中,加水稀释至 50mL,X和 HCl 和缓进行反应 ,其中反应速率最大的是（）
A.20mL3mol/LX 溶液 B.20mL2mol/LX 溶液
C.10mL4mol/LX 溶液 D.10mL2mol/LX 溶液 3．一般都能使反应速率加快的方法是（）
① 升温； ②改变生成物浓度； ③ 增加反应物浓度； ④ 加压 A①②③ B①③ C②③ D①②③④
在2升的密闭容器中 ,发生以下反应 :2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）。若最初加入的 A和B都是 4mol，
在前 5秒钟 A的平均反应速度为 0.1mol/（L·ｓ），则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是（）
A. 等于 3molB. 大于 3molC.小于 3molD. 等于 3.5mol
5． NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质 ，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气 2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）
A 使用催化剂能加快反应速率 B 改变压强对反应速率没有影响
C 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 6．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（） A 把块状矿石碾成粉末 B 向炉内喷吹氧气
C使用 Fe2O3作催化剂 D 降低体系的温度
7.对于反应 N2+O2==2NO, 在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（）
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入氦气使压强增大
C.体积不变充入 N2 使压强增大 D.压强不变充入 H2 使体积增大
8．用 3 克块状大理石与 30毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措 施是①再加入 30毫升 3 摩/升盐酸②改用 30毫升 6摩/升盐酸 ③改用 3克粉末状大理石 ④适当升高 温度（）
A ．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率 ,采取的最好的措施是（） A 、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用 98%的浓硫酸 10．下列关于催化剂的说法，正确的是 （）
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A ．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．任何化学反应，都需要催化剂 C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D．催化剂能改变化学反应速率 教师批改作业后的反馈：
课后作业(限 60 分钟内完成)
作业 1： ---必做题(占 80%，难度系数易 0.5，中 0.3)
知识点一 碰撞理论
1．在体积可变的容器中发生反应 N2＋3H2 2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应
速率加快，其主要原因是 ( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 2．下列说法正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( ) A ．100mL2mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D．在密闭容器中发生反应： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加 C 的量可增大该反应的速率
4．对于溶液中的反应： MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋ 4H2O，下列措施能使化学反应速率 提高的是 ( )
A．加水
B．增加同浓度 FeSO4 的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸
D．加入少量 KMnO 4晶体
5．常温下， 分别将四块形状相同、质量均为 7g 的铁片同时放入下列四种溶液中， 产生气体速率最 快的是 ( )
A．150mL2mol·L－1盐酸
B．500mL2mol·L－1硫酸
C．50mL3mol·L－1 盐酸
D．50mL18.4mol·L－1硫酸
6．10mL1mol·L－1 盐酸与一小块大理石发生化学反应： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋ H2O，下 列措施能使化学反应速率提高的是 ( )
A ．加入一定量的 CaCl2
B．加入 5mL1.5mol·L－1 盐酸
C．加入 15mL0.5mol·L－1 盐酸
D．加入 5mLH2O
知识点三 压强对化学反应速率的影响
7．反应 3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变体积的容器中进行， 下列条件的改变使化学 反应速率增大的是 ( )
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A．增加铁的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强变大
D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大 8．将等物质的量的 HI 气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压 缩为原来的，其他条件不变，则 HI 的分解速率 ( )
A ．前者快 B．后者快 C．相等 D．无法判断
9．在容积可变的密闭容器中，发生反应 A( ？ )＋B(g) C(g)，下列条件的改变使其反应速
率一定增大的是 ( )
A ．增加 A 的量
B．保持反应容器体积不变，充入 N2(不参与反应 )使体系压强增大 C．将反应容器的体积缩小一半
D．充入不反应的惰性气体使容器体积变大
10．对于化学反应： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应
的反应速率的变化是什么 (填“加快”“不变”或“减慢” )。
TOC \o "1-5" \h \z A ．缩小体积使压强增大： 。
B．体积不变充入 N2 使压强增大： 。
C．体积不变充入氩气使压强增大： 。
D．压强不变充入氩气使体积增大： 。
E．增大体积使压强减小： 。
11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu 与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
12．一定温度下， 100mL6mol·L－1 的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生 成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 ( )
A ．碳酸钠固体 B．少量锌粉 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液 13．下列说法正确的是 ( )
A．Fe和Mg 与0.1mol L·－1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1mol·L－1 的盐酸与 0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相 同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变 14．在容积为 2L 的密闭容器中，充有 2molSO2 和一定量的 O2，发生下列反应： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应进行到 4min 时，测得 SO2为 0.4mol。若反应进行到 2min 时，容器中 SO2
的物质的量为 ( )
A ．1.6mol
B．1.2mol
C．大于 1.6mol
D ．小于 1.2mol
15．在实验Ⅰ和实验 Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反 应所放出的 CO2 的体积。实验 Ⅰ用的是块状石灰石，实验 Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图象 能正确反映两种实验的结果 ( )
A BC D 图 L2-2-1
下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )
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A ．2SO2＋O2 2SO3B．CO＋H2O(g) CO2＋H2
＋－
C．CO2＋H2Ov H2CO3D． H＋＋OH－ H2O
下列情况下，反应速率相同的是 ( )
A．等体积 0.1mol/LHCl 溶液和 0.05mol/LH 2SO4溶液分别与 0.2mol/LNaOH 溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1mol/LHCl 溶液反应
C．等体积等浓度 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应 D．等体积 0.2mol/LHCl 溶液和 0.1mol/LH 2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应
用如图所示装置进行如下实验：
在检查装置的气密性后，向试管 a中加入 10mL6mol·L －1的稀 HNO3和 1g铜片，立即用带有导 管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a 中有可能发生的所有反应的化学方程式
。__
在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 。__
欲较快地制得 NO，可采取的措施是 (填写字母序号 )。
A ．加热 B．使用铜粉
C．稀释 HNO3 D．增大硝酸的浓度
作业 2 选做题(占 20%、难度系数 0.2)
(2010 高·考新课标全国卷节选 )某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜 溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式有
硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相 似作用的是 ；_
要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 答( 两种 )。
“碘钟”实验中， 3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用 I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来 度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I )/mol L·1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol ·L －1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
该实验的目的是
显色时间 t1＝ 。
温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号 ③ 对应浓度的实验，显色
时间 t2的范围为 (填字母代号 )。
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A．＜22.0sB．22.0s～44.0s
C．＞44.0sD．数据不足，无法判断
通过分析比较上表数据，得到的结论是
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