化学反应速率教学设计
化学反应速率
内蒙古包头市蒙古族中学化学组 高宇
摘要
高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。比如说化学反应速率当中的规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比；
化学反应速率的表示方法；
化学反应速率的计算方法等等。
关键词：化学反应速率 化学计量数 自主学习 限时训练
1 教学目标 1.1 知识与技能
了解化学反应速率的概念以及表示方法，通过实例进行总结化学反应速率的规律及特征。
1.2 过程与方法
通过学案导入，以学生思考为主，教师引导为辅，进行教学。
1.3 情感态度价值观
通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
2 学情分析
学生在复习本节课之前，已经系统的学习过化学反应速率的内容。迫于知识繁杂、时间已久和新知识冲击等因素，大部分学生已经对化学反应速率的知识遗忘，所以进行全新的导入是允许的。
3 教学过程 3.1 教学准备
本节课教学准备需要学生在课程上与教师互动并完成教学内容，主要以学生思考为主，教师引导为辅。
3.2 教学实施
3.2.1 提出化学反应速率主导问题
1 在我们的生活中，跑步、走步都拥有速率；
在化学世界当中，同样有对化学反应的速率，但我们之前仅仅“快慢”来形容化学反应的速率。请思考化学反应速率和什么物理量有关。
给予学生三分钟时间，在本段时间内，教师要努力维护一个安静的思考环境，同时要深入到学生中，通过观察确定学生问题所在。收集问题后，一一记录，以备后期问题诊断。
3.2.2 提出子问题，以帮助学生思考
1.1请思考跑步速率是如何测量的？
1.2请通过跑步速率的方法来思考化学反应速率应该如何测量。
学生通过生活实例以及物理知识可以基本总结出速率如何进行计算，从而导出化学反应速率如何计算。
3.2.3 给出化学反应速率正确的表示方法
3.2.4 提供习题进行练习
2 在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2?2NH3，反应前N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，反应5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化△C(N2)=2mol/L，时间的变化为△t=5min。
2.1上述例题N2的浓度变化表示的反应速率为多少？
2.2 用H2表示该化学反应的反应速率，需要用到的物理量有_________和___________。
2.2.1 如果该密闭容器体积为V L，N2减少了的物质的量为________同时消耗H2的物质的量为_________。
2.2.2 在这个反应中，H2浓度的变化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的浓度变化表示的反应速率为多少？
2.3 同理，请用NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
2.3.1 如果该密闭容器体积为V L，NH3增加了的物质的量为________mol 2.3.2 在这个反应中，H2浓度的变化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的浓度变化表示的反应速率为多少？
通过习题总结方法，让学生加深化学反应速率的表示方法。
3.2.5 相同习题，学生自主完成。
3 反应2SO2+O2?2SO3经过5s后，SO2的浓度减少了0.4mol/L。请分别用SO
2、O
2、SO3的浓度变化表示反应速率。
3.2.6 学生通过两道习题进行总结
4 通过2和3俩个实例，我们可以去观察对于“同一个化学反应，不同的物质所表示的化学反应速率是否相同？原因是什么？
3.2.7 通过PPT给出正确的答案
3.2.8 学生小结
通过学生自己说出本节课内容学习到什么或者哪里还不懂，了解并进行统计。
最后给出简单总结。
4 教学反思
化学反应速率是需要不断的进行应用才能够理解的内容，所以本节课内容不在于知识点讲解多少，在于让学生自己多加练习，从而学会并理解化学反应速率的表示方法。并且通过不断的练习，从练习中自主的总结出化学反应速率的知识点和规律点。通过本节课的教学作出如下反思：
1、学生对练习过程中某些知识点的遗忘有点多，应该在题前给予一定的定向复习。
2、学生对化学反应速率的概念理解应该比较完善，对于化学反应速率的解题也比较熟练，这是一个好的开端。
3、限时练习可以给予学生更多的紧迫感，是一种非常好的方法，以后应该多加以应用。
苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）
《化学反应速率》教学设计
【教学理念】
“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
【教材分析】
化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。
【学情分析】
高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。
【教学目标】
1、知识与技能：
理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。
2、过程与方法：
通过观察实验现象，记录、分析实验现象，提高实验现象分析能力。
3、情感态度与价值观：
体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。
【教学重点】
化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。
【教学难点】
了解影响化学反应速率的因素及其规律。
【教学方法】
讲授法、讨论法、实验探究法等方法
【教学用具】
仪器：
烧杯、试管、砂纸、酒精灯
药品：镁条、铁片， 0.5mol·L-1盐酸，12%过氧化氢溶液，4%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，0.2 mol·L-1氯化铁 【课型】 新授课 【课时安排】
1课时
【教学过程】
环节一：创设情境，导入新课
【导入】同学们每天过来上学，有的同学起得早，到学校也早，有的同学起得早，但到学校就比较迟，这个跟每个人的速度有关。那么，对于一个化学反应是否也有快慢呢？今天我们就来学习一下怎么描述化学反应的快慢。
【教师】请同学们说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的？哪些是进行比较慢的？ 【学生】。。。。。。
【教师】下面我们来看几张图片
【ppt】炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、食物腐败、塑料老化??
【教师】接下来，让我们来真实感受一下化学反应的快慢
【演示实验】相同大小的镁条和铁片与等量稀HCl反应，比较产生气泡的快慢。
【学生活动】学生观察实验现象并得出结论：都有气体放出，但镁条与盐酸产生气体更快。
设计意图：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐知者”。兴趣是最好的老师。在课堂一开始就演示一个实验，可以引起学生的注意力，提高学生学习的兴趣。
环节二：介绍概念，展开新课
【提出问题】如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗? 【学生活动】学生讨论回答：冒气泡的快慢、颜色改变、固体的减少、浑浊程度、温度变化等
【教师】那么化学反应速率应该如何定量表示呢？ 【对比】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
【板书】
1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 【教师】化学中因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
【板书】
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。
3、表达式：
单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h) 【教师】我们通过几道练习来熟悉一下这个概念 【ppt】习题 【教师】通过习题，我们可以总结出一个规律：同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比
设计意图：布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。而通过给出新概念→自学总结→巩固练习的方法，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
环节三：交流讨论，实验探究
【提出问题】化学反应有快慢，那么化学反应速率跟什么因素有关？ 【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
【教师】通过最开始的实验，我们其实可以确定，内因：参加反应的物质本身的性质 【教师】外因呢，我们则通过实验来探究
【实验探究】
1、取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液，其中一支用水浴加热，观察比较
2、取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察变化
3、取两支大试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，再各加入几-1滴0.2 mol·L氯化铁溶液，观察气泡生成快慢。
【教师】请一位同学说说看实验现象和得出的结论 【ppt】书本上的表2-1 【教师】总结出结论
【板书】外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。
设计意图：通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。
环节四：课堂小结，复习巩固
【ppt】简单总结回顾 【ppt】习题
设计意图：利用最后的黄金两分钟时间，对整个教学内容做一个简单回顾，并通过几道习题加以巩固，可以加深学生的记忆，并提高学生的学习效率。
【板书设计】
化学反应速率
1、概念：
衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。
3、表达式：
单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)
4、同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比 aA + bB = cC + dD V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d
5、决定因素（内因）：化学反应速率主要由物质的本性决定
6、外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。
化学必修四 2.1 化学反应速率（教学设计）
◆【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道化学反应速率的定量表示方法。
（2）通过实验测定某些化学反应的速率。
2.过程与方法：
（1）通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
（2）通过课堂实例，开拓学生从定量角度分析问题的思路。
（3）通过讨论测量化学反应速率的方法，提高设计实验的能力。
3．情感态度与价值观：
（1）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
（2）初步学会从化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
◆【教学重点】化学反应速率的测定
◆【教学难点】化学反应速率的表示方法
◆【教学方法】自学法、实验法、启发式、讨论法、观察法、练习法、归纳法、合作法、拓展法 ◆【教学媒体】实验操作、多媒体课件、视频展示。
◆【教学流程】
Part 1 感知化学反应的快慢
环节一：导课
引课：同学们回答的真快，今天我们就是要来研究与快慢有关的化学反应速率。
到目前为止，化学反应原理依然是化学领域中最具有魅力和挑战性的。据不完全统计，诺贝尔化学奖有三次获得是与反应方向有关，三次是与反应快慢有关，两次是与反应限度有关。
以上三位科学家研究化学反应速率而获得诺贝尔奖。今天我们沿着科学家的足迹，进一步学习化学反应速率。PPT展示三个科学家
学习目标：
（1）知道化学反应速率的定量表示方法。
（2）通过实验测定某些化学反应的速率。
环节二：感知化学反应的快慢 视频感知：
社会的发展离不开化学，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？请看视频：
在实际生产生活中有的反应我们希望其反应速率越快越好，有的反应我们希望其反应速率越慢越好。
所以使化学反应速率尽可能的随我们的意向而改变，这就是研究化学反应速率的意义之所在。
过渡：接下来，同学们愿不愿意通过实验再一次感知同一反应在不同条件下的快慢了？ 实验感知：
师：接下来我们以锌与不同浓度硫酸反应为例。
1.向两支试管中分别加入等量的锌粒
2.分别同时加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液
实验过程中我们需要注意：药品使用时，除硫酸浓度不同外，其余用量均相同。观察现象时，可以从溶液、固体、气体也就是俗称的“海”“陆”“空”三方面去观察。开始实验。
师：哪位同学愿意分享你的实验成果？
问1：哪种浓度的酸与镁条反应快？你的依据是什么？
生：2mol/L硫酸反应较快，因为放出气泡多，温度更高，锌溶解更快.....师：同学们同意吗？非常好，请坐。然而仅从定性的角度去比较和描述化学反应的快慢是模糊的、不够准确的，那如何进行定量测定了？ 问2：此反应可测定哪些具体的量来判断化学反应的快慢？ 接下来进行小组讨论，总结出本小组的方案，进行分享。
请以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应为原理，此反应可以通过测定哪些具体的量来比较反应的快慢？（若有更多方法，请自行补充在后面） 方法一：
方法二：
方法三：
师：哪位小组代表分享你们组的观点？
生：相同时间内收集H2体积的多少；
产生相同体积的H2所耗时间的多少；
相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量变化，相同时间内溶液温度变化等。
师：其他同学同意吗？很好，请坐，还有没有其他方法？其实科学家在研究化学反应速率时，也是从这些方面进行思考的，同学们非常棒。接下来请看到教材P18，看看同学们的想法和科学家的想法有没有高度的相似了？一起阅读这段：化学反应的速率.....
Part 2 化学反应速率的测定
师：通过阅读，我们不难发现，测定化学反应的方法有很多，接下来我们从同学们提供的方法中选择一种简单易行的方法：测产生相同体积氢气所需时间。
师：如何将方法设计成实验方案了？ 实验设计的基本方法：
一、明确实验目的
二、设计实验原理
三、选择实验药品、仪器
四、设计实验步骤：要求简便、可行、安全、精确
五、预测实验结果
六、分析实验现象或数据处理
请同学们围绕目的、原理、药品仪器、实验步骤四个方面进行思考，时间3分钟，待会派代表表述实验方案，开始讨论。
师：同学们真棒，和书上提供的方案一致，请看到教材实验2-1。
老师放PPT，展示目的、原理、药品、仪器、实验步骤。
请看视频 方案一：
1.将2g锌粒固定在针筒的活塞处；
2.分别同时向针筒中吸入20ml不同浓度硫酸溶液；
3.同时将针筒倒立，使锌粒与硫酸接触应.方案二：
1.安装两套装置，并检查气密性；
2.在锥形瓶内各盛有2g锌粒,通过分液漏斗分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液；
3.记录收集10ml氢气所用时间。
Part 3 化学反应速率的计算
提问：如何计算此反应的反应速率？请同学们
自学教材P17回顾化学反应速率相关内容
写出该反应速率的数学表达式 小组讨论，形成结果
点评：为何不用锌表示此化学反应速率？为何不用氢气？氢气未在溶液体系，随着活塞的移动，氢气体积在变化。浓度不便判断。
阐述此反应能否直接用氢气浓度变化表示其反应速率？
请再次看到教材P17，浓度变化，此反应氢气浓度是多少？活塞在移动，氢气浓度不变判断。气体适用恒容密闭容器中。反问：此反应可用其他哪些物质浓度变化表示？ 如何进行转化。
根据计算结果，同学们可发现什么规律？
提问：任一化学反应中用各物质浓度变化表示的速率之比等于方程式中计量数之比？ 接下来看到教材P17，通过例题再练习。
同学们可还观察到哪些规律？
化学反应速率表示一段时间内的平均反应速率，用不同物质表示的反应速率，其值不同，但意义相同。
Part 4 科学手段测量化学反应速率
过渡：科学改变世界，速率影响生活，对于化学反应速率测定技术的研究也在如火如荼进行！
可以利用温度传感器测温度变化，PH检测仪测溶液中氢离子浓度，电导率仪测电导性、分光测色仪测颜色深浅等。在课堂上老师不做过多阐述，留了相应网址，同学们可以下来学习、研究。
接下来我们用温度传感器，测溶液中温度变化。同学们愿不愿意？ 师：谈谈本节课你的收获？
总结：
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。我们对化学反应速率的研究才刚刚开始，希望同学们沿着科学家的脚步，永远在路上，继续前行。
《化学反应速率》教学设计
一、教学依据：
现行人民教育出版社出版选修4《化学反应原理》之《化学反应速率》。
二、教学设计思路 教学环节 活动内容
本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识。
让学生讨论不同影响因素或者研究某一个因素对不同化学反应的影响。重点归纳出物质本身的性质、浓度、温度、固体的表面积、催化剂对反应速率的影响。
三、三维目标设计 I、知识与技能
(1)初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素，
(2)了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象 II、过程与方法
(1)通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力
第1页/共13页 (2)在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法
III、情感态度与价值观
(1)引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
(2)通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。
四、教学重点、难点
重点：
1、化学反应速率的概念。
2、化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。 难点：影响化学反应速率的因素 五、教学方式 探究式合作学习 六、课时安排 1课时 七、教学准备 1、实验器材
(1)仪器：试管、胶头滴管、药匙、气球
(2)试剂：液体：5%H2O2溶液、HCl溶液(1 mol/L、0.1 mol/L)、洗涤剂
固体：MnO2粉末、CaCO3(块状、粉末) 2、教学资料，教学课件
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八、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计 意图 新 课 引 入 【回 忆】
实验室制二氧化碳的原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2↑
从学生熟悉的实验着手重现化学反应有快慢之分 【设
疑】
大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？
【实
验】
在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 1 mol/L醋酸，观察现象。
观察
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描述 现象 【现
象】
快慢程度 气体的量 HCl 迅速反应 大量 HAC 比较慢 少量
【投影】 【思考】
你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
思考回答 【小结】
化学反应的快慢对我们很重要，不同的反应我们希望它进行的快慢程度也不相同。
【引入新课】
选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所
第4页/共13页 以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。
思考回答 创 设 情 景 【投影】
“快慢”这个词在平时生活中也经常说起，比如：刘翔跑的很快，蜗牛爬的很慢，我们是用什么术语来描述“快慢”的？
思考回答
从情景中体会化学反应快慢对我们的重要性 【思考】
物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？
思考回答
培养学生知识迁移的能力 讲 解 化 学 反
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应 速 率 【提问】
你能仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗？
【板书】
第一节 化学反应的速率 一、化学反应的速率
1、定义：
表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。
2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：
【思考】
根据化学反应速率的定义，你能分析出它的单位该怎么表示吗？
推导 【板书】
4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s） 【小结】
（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
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（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；
（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；
（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2 + 3H2 = 2NH3 中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2
归纳 总结
培养学生归纳能力 小 试 牛 刀 【投影】 【练习】
1、某一反应物的浓度是2mol.L-1，经过2min的反应，它的浓度变成了1.6mol.L-1，求该反应的反应速率。
解：根据公式得
答：反应的反应速率为0.2 mol.L-1.min-1.
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思考 作答 巩固 概念 【投影】 【练习】
2.在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的ν（NH3）、
ν（N2）、ν（H2）。
解：
N2
+
3H2 = 2NH3 起始量：0.5 mol· L-1
1.5 mol·L-1
0 2s末时：
0.2 mol· L-1 变化的量 X
Y 0.2 mol· L-1 反应中物质的变化量之比=化学化学反应速率之比=化学计量数之比如：
ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2 思考 作答 巩固 概念 实
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验 探 究 【过渡】
化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？
【板书】
二．影响化学反应速率的因素 【思考】
在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？
思考回答 培养学生分析能力 【板书】
（1）内因：物质本身的性质（决定性） 【实验】
探究出影响化学反应速率的因素：温度、压强、浓度、催化剂等。
【实验2-2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸。观察现象，然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热。观察现象。
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学生动 手实验
培养学生实验能力 【现象】
1.大理石和1 mol/L盐酸迅速反应，有大量气泡产生，而加0.1 mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢。
2.当给加0.1 mol/L盐酸的试管里加热时，气泡的量增多，反应加快。
描述现象 【结论】
1、浓度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快；
2、温度对化学反应速率有很大影响，且温度越大化学反应速率越快。
归纳 【实验2-3】
在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 mL 5%的H202溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。
学生动 手实验
培养学生实验能力
第10页/共13页 【现象】
在H202溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。
描述现象 【结论】
催化剂MnO2使在H202溶液分解加快 归纳 【板书】
（2）外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积、物质的状态等
①c增大，v增大；
②催化剂一般加快；
【讲解】
对气体来说增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素。阅读P36教材。
巩固与 应 用 【讲述】
知道了影响化学反应速率有哪些因素，我们可以通过调节这些因素来调控化学反应的速率。
让学生体会与社会、生活有密切的关系 【提问】
第11页/共13页 我们经常把食品保存在冰箱里，这是为什么？ 还有在生产中，要想让庄稼生长的更好需要化肥，对于合成氨的反应，你有什么方法来加快生成NH3的速率？
思考作答 【讲述】
化学反应速率在生产和生活中的重要意义。
总 结 【总结】
通过今天的学习，我们又从一个新的角度再次认识了化学反应：除了伴随物质变化和能量变化外，化学反应还有快慢的问题。对于化学反应的描述远不止这几个方面，我们将在以后的学习中继续学习。
归纳总结 培养学生归纳能力
九、教学反思
本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。
通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。
第12页/共13页 学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢?这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。
对拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，我们这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。
第13页/共13页
化学反应速率
教学设计
（二）
教学目标 知识与技能
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法
通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感态度与价值观
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，提高学生科学的研究方法。
教学重点
浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
教学方法 诱思探究法 教学课时 1课时 教学过程 第一课时
［阅读教材引入］本章的主要内容和学习本章的意义 两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
［图片］古代建筑物受到腐蚀
［讲述］从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题。
［板书］第一节 化学反应速率
［指导实验］［实验2－1］等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。
现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。
［讲解］不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢？ 结论：不同的化学反应有快有慢。
［板书］
一、化学反应速率
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式：略
［设问］对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。
［投影］练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1．0mol/L和3．0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0．8mol/L，氢气的浓度为2．4mol/L，氨气的浓度为0．4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？
［计算、思考］
3H2?N2?2NH3起始浓度mol/L 3．0 1．0 02S后浓度 mol/L 2．4 0．8 0．41．0mol/L－0．8mol/L2S3．0mol/L－2．4mol/L2S0mol/L+0．4mol/L2S
V（N2）=V（H2）=?0．1mol/（L?S） ?0.3mol/（L?S）V（NH3）=?0．2mol/（L?S）［总结］同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。
［过渡］下面来研究影响化学反应速率的因素。
补充实验：
在三只试管里分别放入5mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。
［讲解］铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？
现象：铜丝与稀盐酸不反应；
铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。
［板书］
二、外界条件对化学反应速率的影响
［指导实验］［实验2－2］大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。
［实验2－3］H2O2的分解反应
（2－2）现象：在加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0．1mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。
（2－3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。
［提出问题］通过以上实验，说明影响化学反应速率的外界条件有那些？是如何影响的？
［回答］影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。
［板书］1．浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
［设问］对于有气体参加的反应压强对化学反应速率也有影响，为什么？
［回答］对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。
［板书］
2．压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。
3．温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。
4．催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂可以改变化学反应速率。
［阅读］P37最后自然段。影响化学反应速率的外界条件还有什么？ ［设问］为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？ ［回答］因为固体颗粒的大小对化学反应速率也有影响。
［追问］怎样影响？
［回答］颗粒越细，接触面积越大，化学反应速率越快。
［留疑］外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么？ 板书设计
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
1、定义 2．表达式
二、外界条件对化学反应速率的影响 1．浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
2．压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大化学反应速率。
3．温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。
4．催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂可以改变化学反应速率。
［课堂练习］ 1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（
）
A．v（NH3）=0．010mol/（L·s） B．v（O2）=0．0010mol/（L·s） C．v（NO）=0．0010mol/（L·s） D．v（H2O）= 0．045mol/（L·s）
2．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（
）
A．用H2表示的反应速率为0．1mol/（L·min） B．用NH3表示的反应速率为0．3mol/（L·min） C．用N2表示的反应速率为0．2mol/（L·min） D．用H2表示的反应速率为0．3mol/（L·min） 3．增大压强，能使下列反应速率加快的是（ ） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应
B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
4．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（
） A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器体积不变，增加通人H2的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变 ［答案］
1．C；
2．C；
3．B．C；
4．A、D 探究活动
找出身边因化学反应速率变化而受到影响的实例，并通过查阅资料等方式，总结出造成这种结果的原因。
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