第三节金属晶体导学案(分课时)导学案x
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第三章晶体结构与性质
第三节 金属晶体（第一课时）
【高效学习指导案】
【分层学习目标】
A级：1.理解金属键的涵义，能熟练应用金属键理论解释金属的物理性质。
能利用金属键理论进行不同金属物理性质的比较。
B级：1?了解金属晶体的概念及基本组成。
2.能用金属键理论解释常见金属的物理性质。
C级：1.能区分金属晶体与其它晶体。
2.知道金属晶体的特性及原因。
自我确定目标： （级别），理由： ，学习方式
【重点学习内容】
理解金属键理论。
知识回顾：分子晶体和原子晶体的构成微粒、相互作用力及其物理性质。
【难点知识预设】
金属键理论的应用。
难于理解的是： 。
【高效预习探究案】
19世纪中叶的一个冬天，气温很低，驻守在彼得堡的俄军发棉衣时发现，棉衣上的扣子都没有了。
所有军服都是钉了扣子的，为什么都丢了呢？原来，这些扣子是用锡做成的，而锡一遇低温，就会变成
粉末，这种现象叫“锡疫”。一般情况下，只要在 13.2 C以下，锡就会变成粉末。
锡为什么会发生“锡疫”？在发生“锡疫”前，锡原子之间是如何结合在一起的呢？
【预习思考选题】
金属单质共同的物理性质有哪些？
能导电的物质有哪些？本质有何不同？
自主预习，了解金属晶体的构成微粒是什么？是如何结合成金属晶体的？
用“电子气理论”解释金属的导电性，导热性及延展性。
合金与其组分金属的物理性质由哪些差异？
【重点合作探究】
问题探究
探究一：金属铁和 NaCI溶液都能导电，本质区别是什么呢？若升高温度，二者导电能力有何变化？ 结 论： 。
探究二：你能否尝试用“电子气理论”解释金属的导电性、导热性和延展性？
TOC \o "1-5" \h \z 结 论： 。
探究三：金属的熔沸点各不相同，能否比较金属钠、镁、铝熔沸点的高低呢？依据是什么？
结 论： 。
观看视频“金属的电子气”，给金属通电后，自由电子运动情况
给金属加热后，电子的运动情况 。
【预习探究自我评价】
( )1.( 5分)构成金属晶体的微粒是
A .原子 B .分子 C.金属阳离子 D.金属阳离子和自由电子
( )2. ( 5分)金属键具有的性质是
A .饱和性 B .方向性 C.无饱和性和方向性 D .既有饱和性又有方向性
( )3. ( 5分)金属晶体具有延展性的原因
A .金属键很微弱 B .金属键没有饱和性 C .金属阳离子之间存在斥力
D .密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
( )4. ( 5分)金属的下列性质中和金属晶体无关的是
A .良好的导电性 B .反应中易失电子 C .良好的延展性 D .良好的导热性
TOC \o "1-5" \h \z 金属材料有良好的延展性是由于 。
金属材料有良好的导电性是由于 。
金属的热导率随温度升高而降低是由于 。
自我小结：
质疑问难：
【高效练习拓展案】
【拓展训练】
( )1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是
A .金属晶体是一种 巨型分子” B .电子气”为所有原子所共有
C .金属晶体都具有良好的导电性 D .金属晶体中有自由移动的阳离子
( )2.下列叙述不正确的是
金属单质在固态或液态时均能导电
晶体中存在阳离子的- -定是 离子晶体
金属晶体中的自由电子属于整个金属共有
金属的热导率随温度升高而降低是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞
( )3.金属键是正、负电荷之间的
A .相互排斥B
A .相互排斥
B .阴、阳离子之间的相互作用
C?相互吸引
C?相互吸引
( )4.金属晶体能传热的原因
A ?金属晶体的紧密堆积
C ?金属晶体中含自由移动的电子
( )5.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小
D.相互排斥和相互吸引，即相互作用
B ?金属键是电子与电子之间的作用
D ?金属晶体中的自由移动的阳离子
般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带
电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是
金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔沸点从 Li到Cs是逐渐增大的
C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙
( )6.只有阳离子而没有阴离子的晶体是
A .金属晶体 B .原子晶体 C .离子晶体 D .分子晶体
( )7.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不 .正确的是
A .金属键是金属离子与 电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B .共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C .范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D .氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
( )8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
02、12、Hg ② CO、KCI、Si02 ③ Na、K、Rb ④ Na、Mg、Al
A .①③B .①④
A .①③
B .①④
C.②③
D .②④
9 .金属键的强度差别 。如：金属钠的熔点较低，硬度较小，而 是熔点最高，硬度最大
的金属，这是由于 的缘故。三种晶体①铝 ②硅 ③铝硅合金中，它们的
熔点从低到高的顺序是 。
【达标自查】
( )1. ( 5分)下列有关金属的叙述正 确的是
A .金属元素的原子具有还原 性，其离子只有氧化性
B .金属元素的化合价一般表现为正价
C .熔化状态能导电的物质一 定是金属的化合物
D .金属元素的单质在常温下均为金属晶体
( )2. ( 5分)下列叙述正确的是
A .原子晶体中可能存在离子键 B .分子晶体中不可能存在氢键
C .在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D .金属晶体导电是金属离子所致
( )3. ( 5分)下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是
A .原子最外层有3个电子的一种金属
B .熔点低于100C的一种金属
C .次外电子层上有 8个电子的一种金属
D .除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
( )4. ( 5分)金属晶体的熔沸点之间的差距是由于
A ?金属键的强弱不同 B ?金属的化合价的不同
C .金属的晶体中电子数的多少不同 D .金属的阳离子的半径大小不同
( )5. ( 5分)关于金属性质和原因的描述不正确的是
A ?金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B ?金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 形成了 “电子气”，
在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C ?金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与 金属离子发生碰撞，传递了能量
D ?金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
( )6. ( 5分)按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是
A .由分子间作用力结合而成，熔点低
B ?固体或熔融后易导电，熔点在 1 000 C左右
C ?由共价键结合成网状结构，熔点高
D ?固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
(15分)在核电荷数1?18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ;上述金属中，密
度最小的是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，熔点最低的是 ，既能与酸
TOC \o "1-5" \h \z 反应又能碱反应的是 ，单质的还原性最强的是 。
(15分)A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数， B的最外层电子数是 C和A两原子
的最外层电子数之差的 1/2倍。4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到 5.04L H?,
得到B的离子中中子数比质子数多 1个。
写出元素符号：A : B : C:
A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为 > > 。
B的最高价氧化物与 A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
C单质属于 晶体，A单质属于 晶体。
(15分)判断下列晶体类型。
Si"：熔点 120.5 C,沸点 271.5 C,易水解 。
硼：熔点2 300 C,沸点2 550 C,硬度大 。
(3 )硒：熔点 217 C,沸点685 C,溶于氯仿 。
(4)锑：熔点 630.74 C,沸点1 750 C,导电 。
Y, Cu, Ba10?(20分)(选做题)
Y, Cu, Ba
(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中 Cu的平均化合价及化合物中这两种价态
Cu原子个数比。(该化合物中各元素的化合价为 Y — +3 , Ba— +2, Cu— +2和Cu— +3)
自查小结：（5分） 挑战题（20 分）:硼镁化合物在接近 40K的温度下成为超导材料，其晶体结构单元如下图所示:
（1 ）试写出这种超导材料的化学式
（2 ）该晶体的类型为 晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
第三节金属晶体（第二课时）
【高效学习指导案】
【分层学习目标】
A级：1.通过动手进行实物堆积，知道密置层与非密置层的区别。
了解金属晶体的常见堆积模型， 能画出金属晶体各种堆积模型晶胞的示意图， 体会科学探究的
基本方法。
B级：1.通过图片观察，了解各种堆积模型的情况，感受观察能力是科学研究的基本能力。 。
2.能快速判断常见金属的堆积模型。
C级：1?阅读教材，能说出常见金属所属的堆积模型及其名称。
2.知道各种堆积模型的代表金属。
自我确定目标： （级别），理由： ，学习方式
【重点学习内容】
常见金属晶体堆积模型中配位数和空间利用率情况。
知识回顾：分子晶体和原子晶体的空间排布特点。
【难点知识预设】
六方最密堆积和面心立方堆积的形式区别。
难于理解的是： 。
【高效预习探究案】
将若干个直径相同的乒乓球紧密接触时平铺成一层，每个乒乓球直接接触的乒乓球个数可能是 个。
【预习思考选题】
1.二维平面里，直径相同的球体使球面紧密接触有几种放置方式？
2?什么是金属晶体的配位数？二维平面里，几种放置方式的配位数分别是多少？
3?什么是非密置层？什么是密置层？
分别将非密置层和密置层在三维空间里一层一层进行堆积各有几种方式？名称分别是什么?
金属的四种堆积模型中代表金属有哪些，配位数分别是多少？空间利用率大小关系呢？
通过自主预习，你能否动手堆积出金属晶体在三维空间里的四种堆积模型？
【重点合作探究】
动手排
在二维平面里，直径相同的橡胶球紧密接触时的排布方式，并请画出：
在三维空间里，用直径相同的橡胶球代替金属晶体的原子，排出四种堆积模型，请画在下面横线上 并指出其配位数及代表金属：
配位数： 代表金属:配位数： 代表金属:
配位数： 代表金属:
配位数： 代表金属:
配位数： 代表金属:配位数： 代表金属:
配位数： 代表金属:
配位数： 代表金属:
2.动口说：请你说明四种堆积模型的堆积方法并粗略比较它们空间利用率的大小。
2.动口说：请你说明四种堆积模型的堆积方法并粗略比较它们空间利用率的大小。
【预习探究自我评价】
( )1.( 5分)金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是
金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子
C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性
( )2.( 5分)二维空间里，密置层放置方式的配位数是
(
)3.
(5分)金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有
A
.1
B. 2 C. 3
D . 4
(
)4.
(5分)
仔细观察右图这种堆积方式是
A . 2 B . 4
C. 6 D. 8
A .体心立方 B .简单立方 C.面心立方最密堆积 D .六方最密堆积
5.金属铁的堆积模型是 ，配位数是 。金属晶体的四种堆积方式
中空间利用率最高的是 ，配位数为 。
自我小结:
质疑问难：
【高效练习拓展案】
【拓展训练】
((((
(
(
(
(
(
(
(
(
(
A ?晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体
B ?金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体
C ?塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体
D ?金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体
)2.通过非密置层在三维空间堆积而成且配位数为 6的晶胞是
A .六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D .简单立方晶胞
)3.下列金属晶体采取的堆积方式是面心最密堆积的是
Ag B. Fe C. Zn D. Po
)4.下列排列方式是镁堆积方式的是
D. ABCCBAABCCBAA . ABCABCABC B. ABABAB C
D. ABCCBAABCCBA
)5.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是
A .晶胞是六棱柱 B .晶胞是六面体
C .每个晶胞中含4个原子 D .每个晶胞中含17个原子
)6.某固体仅由一种元素组成，密度为 5.0g/cm3，用射线研究该固体的结构时得知：在边长为
10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的
A. 32 B. 120 C. 150 D. 180
)7.下列物质中，不属于合金的是
A.黄铜 B.生铁 C.不锈钢 D.水银
)8.关于体心立方堆积晶体(右图)的结构的叙述中正确的是
A.是密置层的一种堆积方式 B.晶胞是六棱柱
C .每个晶胞内含2个原子 D.每个晶胞内含6个原子
A .碘、锌、钠、金刚石C .钠、锌、碘、金刚石金刚石、锌、碘、钠D.锌、钠、碘、金刚石
A .碘、锌、钠、金刚石
C .钠、锌、碘、金刚石
金刚石、锌、碘、钠
D.锌、钠、碘、金刚石
亠
O
o°
O
10?右图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
该晶胞实际”拥有的铜原子数是 个。
该晶胞称为 。（填序号）
A .六方晶胞 B .体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
此晶胞立方体的边长为 a cm, Cu的相对原子质量为 64，金属铜的密度为 pg/cm3，则阿伏加德罗
常数为 （用 a、p表示）。
【达标自查】
（ ）1. （5分）在下列有关晶体的叙述中错误的是
A .原子晶体中，只存在共价键
B .分子晶体中，一定存在极性共价键
C .金属晶体的熔沸点有高有低
D .稀有气体的原子能形成分子晶体
（ ）2. （ 5分）微粒间存在金属键的实验事实是
A .食盐、氯化钾等晶体易溶于水
B .氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C .融化的铁水降温可铸成铁锭
D .金刚石有相当大的硬度
（ ）3. （ 5分）在单质的晶体中一定不存在的微粒是
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
（ ）4. （5分）石墨晶体是层状结构，如图是其晶体结构的俯视图，每一个碳原子都
跟其他3个碳原子相结合，，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A . 10 个 B . 18 个 C. 24 个 D . 14 个
（ ）5. （ 5分）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 （双选）
A .
A .钋Po—简单立方堆积 一52%—6
B .钠Na—体心立方堆积 一74% —12
C .锌Zn —六方最密堆积 一68%—8 D .银Ag —面心立方最密堆积 一74% —12
（ ）6. （5分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B .每个晶胞含有的原子数分别为：① 1个，②2个，③2个，④4个
C .晶胞中原子的配位数分别为：① 6,②8,③8,④12
D .空间利用率的大小关系为：① <②<③<④
（15分）碱金属单质的熔点顺序为 Li > Na > K > Rb > Cs,试用金属晶体结构的知识加以解释。
（15分）结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
（1）已知下列金属晶体： Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
TOC \o "1-5" \h \z ①简单立方堆积的是 ;②体心立方堆积的是 ；
③六方最密堆积的是 ；④面心立方最密堆积的是
⑵根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 。
A ?由金属键形成，熔点差别很大
由共价键结合形成网状结构，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂
固体有良好的导电性、导热性和延展性
（3）下列关于金属晶体的叙述正确的是 。
A ?常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
钙的熔、沸点高于钾
温度越高，金属的导电性越好
1所示的半径相等的（15分）（1）
1所示的半径相等的
圆球的排列中，A属于 层，配位数是 ; B属于 层，配位数是
（2）将非密置层一层层地在三维空间里堆积,得到如图2
（2）将非密置层一层层地在三维空间里堆积,
方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是 ,平均每个晶胞所占有的原子数目是
方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是
,平均每个晶胞所占有的原子数目是
Am I
A
m I
（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图
（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图
2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第
周期 族，元素符号是 ，最外电子层的电子排布式是
（20分）（选做题）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题:
A
n
nr a IV A V A
Ma o
b
c d
e f
&
h
YU i j
k 1 m
n
0
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ;k在空气中燃烧产物的
分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填 极性”或 非极性”）
分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号 “ 8代表 （填元素符号）;
其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,
质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,
所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，Na代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为 M，请回答:
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。
该晶体的密度为 （用字母表示）。
自查小结：（5分）
构中挑战题（20分）：某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结 可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属 晶体中原子的空间利用率。
构中
第二节金属晶体（第二课时）
【高效学习指导案】
【分层学习目标】
A级：1.进一步体会金属晶体结构与性质的关系。
2?比较分子晶体、原子晶体和金属晶体，掌握不同晶体物理性质变化的规律。
3. 了解石墨晶体的类型，探究它与金刚石性质差异的原因。
B级：1.知道金属晶体结构与性质的变化规律。
知道三种晶体的特征。
回顾金刚石的物理性质，了解与石墨的本质区别。
C级：1.能区分三种晶体。
2. 了解金刚石与石墨的物理性质差异 。
自我确定目标： （级别），理由： ，学习方式
【重点学习内容】
三种晶体的对比。
知识回顾：同素异形体的定义，对比金刚石与石墨的物理性质差异。
【难点知识预设】
熟练区分不同的晶体类型及其物理性质的变化规律。
难于理解的是：
【高效预习探究案】
形成金属晶体的物质类别：金属单质及其合金。合金：由一种金属与另一种或几种金属或某些非
金属所组成的、具有金属特性的物质。合金的熔点一般比成分金属的熔点 ，但合金的硬度、强
度一般比成分金属 。
【预习思考选题】
1?你已经学习的晶体类型有哪些？请根据你掌握的知识说说每种晶体的特点。
2.金属晶体与原子晶体均属于“巨分子” ，二者的区别是什么呢？
3?什么是同素异形体？金刚石与石墨的关系是什么？它们的性质有何异同？
为什么石墨能导电，而金刚石不能导电呢？
【重点合作探究】
1?问题探究:
(1 )回顾金属晶体的典型堆积模型填表:
堆积模型
典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
简单立方堆积
Po （钋）
52%
6
]
1
堆积
68%
<
最密堆积
、Zn、Ti
74%
s
? ■
面心立方最密堆积
、Ag、Au
74%
!
I
(2)已经学习的三种晶体分别是
晶体类型
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成粒子
粒子间作用力
代表物
物理性质
决定熔点、沸点
主要因素及规律
2.金刚石属于 晶体，硬度 ,熔点 , 导电。石墨属于 晶
体，它的碳原子呈 杂化，硬度 ，熔点 ， 导电，与金刚石互为
【预习探究自我评价】
( )1. ( 5分)下列有关晶体的叙述中，错误的是 (双选)
A ?金属晶体熔化时，金属键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
B ?白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C ?石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D ?构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
( )2. ( 5分)下列性质中，适合于金属晶体的是
A .熔点1070 C,易溶于水，水溶液能导电 B .熔点800 C，固态不导电，水溶液能导电
.. 3
能溶于CS2,熔点1128C，液态不导电 D.熔点97.81 C质软，固态能导电，密度0.97g/cm
( )3. (5分)下列有关晶体的叙述正确的是
A .原子晶体一定是单质 B .金属晶体含有金属阳离子和自由电子
C .分子晶体一定是化合物 D .金属晶体的硬度 ＞原子晶体的硬度 ＞分子晶体的硬度
( )4. ( 5分)在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个
碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与 C-C键数之比为
A . 1: 1 B. 2: 1 C. 2: 3 D. 3: 2
(1)金属导电靠 ，电解质溶液导电靠 ;金属导电能
力随温度升高 ，电解质溶液导电能力随温度升高而 。
金刚石空间构型为 ，以 结合；石墨是层状结构，层内碳原子围成
形，层与层之间通过 结合。
自我小结：
质疑问难：
【高效练习拓展案】
【拓展训练】
( )1.有关晶体的下列说法中正确的是
A .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B .原子晶体中共价键越强，熔点越高
C .冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D .常温下金属汞属于金属晶体
( )2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A . O2和Si B . Na和I? C.冰和干冰 D .金刚石和石墨
( )3.下列说法正确的是
A .分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B ?金属晶体中的金属键有饱和性没有方向性
C ?原子晶体�人薪鹗艟搴头肿泳宓娜鄣愀�
D .含有金属键的一定是金属晶体
( )4.从严格意义上讲石墨属于
A ?分子晶体 B ?原子晶体 C.混合晶体 D ?金属晶体
( )5.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A .碘和干冰的升华 B .二氧化硅和玻璃的熔化
C .氯化钠和铁的熔化 D .冰和汽油的蒸发
( )6.在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数
和C-C键之间的夹角是
A . 6 个，120° B. 6 个，109.5° C. 5 个，109.5° D. 5 个，120°
( )7.下列排列方式是铜堆积方式的是
A . ABCABCABC B. ABABABC. ABBAABBAD
A . ABCABCABC B. ABABAB
C. ABBAABBA
D . ABCCBAABCCBA
( )8.氢气是重要而洁净的能源，利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
报道称某种合金材料有较大的储氢容量， 其晶体结构的最小单元如右图所示。
则该合金的化学式为
A . LaNi6
B . LaNi 3
C . LaNi 4
D . LaNi 5
下列五种晶体：①CO2、②金刚石、③Na、④
下列五种晶体：①CO2、②金刚石、③Na、④Si、⑤CS2,
它们的熔点从低到高的顺序为
(填序号)。
【达标自查】
( )1. (5分)下列式子为分子式的是
A . NH4CI B . Cu C . Si02 D . I2
( )2. ( 5分)金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是
A . 4 B . 3 C . 2 D . 1
( )3. ( 5分)下列性质适合于金属晶体的是
①熔点—218 C,难溶于水 ②熔点3900 C,硬度很大，不导电
难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A.④ B.② C .③ D.①
( )4. ( 5分)下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX2的是
A.B.C.D.
A.
B.
C.
D.
( )5. ( 5分)下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
NazO
Na
AIF3
AICI 3
Al 2O2
BCI3
CO2
SiO2
920 C
97.8 C
1291 C
190 C
2073 C
—107 C
—57 C
1723 C
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子化合物
B ?在共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构
C ?同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D ?金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
■—籲廉/■O —
■—籲廉/■
O —怦卑子
子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜
色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则 x值为
A . 8 B. 12 C.24 D.60
（15分）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图
如图乙所示。
若已知铝原子半径为d , N
若已知铝原子半径为
d , Na表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为
M，则该晶体的密度可表示为
。据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 。
（15分）2011年3月11日日本发生了 9.0级强地震。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有
碘-131和铯-137。
（1） Cs（铯）的最外层电子排布式为 6s1,与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电
离能如下表:
兀素代号
A
B
C
第一电离能（kJ mol ）
520
496
419
三种元素A、B、C的元素符号分别为 ，形成其单质晶体的化学键类
型是 ，均属于 堆积，配位数为 。
（2）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化
物，非金属氯化物等。 BCg是一种非金属氯化物，该物质分子中 B — Cl键的键角
为 。
（3）碘-131是碘单质，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有
（15分）石墨片层结构如右图所示，问：
（1） 平均多少个碳原子构成一个正六边形？
（2） ng碳原子可构成多少个正六边形？
（20分）（选做题）晶胞是晶体中最小的重复单元?已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面
心立方的结构特征如下图乙所示.若铁原子的半径为
下图丙中AB的长度为 m。
1.27 10J0m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即
自查小结：(5分)
甲
乙
肉
□ 2-1]
□ 2-1]
挑战题(20分)：C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑:
C70分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成化学键;
(2 ) C70分子中只含有 五边形和六边形；
(3 )多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶 点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：(1 ) C70分子中所含的单键数和双键数；
C70分子中的五边形和六边形各有多少？
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